Segundo principio de la termodinámica

• Definición de segundo principio de la termodinámica

  Cuando un sistema real experimenta una serie de transformaciones que le conducen a un estado final idéntico al inicial, el valor de la integral $\int \frac{dQ}{T}$ da como resultado un número negativo, en lugar de cero.

• Proceso reversible

  

• Proceso irreversible

  El que no cumple la definición de proceso reversible.

• Proceso cuasiestático

  Es aquel en el cual el sistema atraviesa estados de equilibrio infinitamente próximos. Se considera un proceso reversible.

• Entropía interna de un sistema

  • En procesos reversibles

    Tiene valor nulo.

  • En procesos irreversibles

    Siempre es un valor positivo.

• Entropía externa de un sistema

  Es el valor teórico que tomaría:

  

  si la transformación fuera reversible

• Entropía total de un sistema

  

  La entropía (total) es una función de estado, mientras que la interna y externas no lo son.

• Entropía de las trasnformaciones

  • Isócora

    

    

  • Isobara

    

    

  • Isoterma

    

    

  • Adiabática

    

• Características del diagrama T-S

  • Procesos reversibles

    • Proceso no cíclico

      El área comprendida entre la curva que representa la transformación y el eje de entropías S es el calor intercambiado.

      • Entropía creciente

        Positivo

      • Entropía decreciente

        Negativo

    • Proceso cíclico

      El calor intercambiado es el área encerrado por la curva

      • Proceso horario

        Positivo

      • Proceso antihorario

        Negativo

  • Procesos irreversibles

    El área no representa el calor intercambiado, sino que es mayor que este.

• Entropía en procesos irreversibles

  Dado que la entropía es una función de estado, se buscará un proceso reversible auxiliar que se apoye en los mismos puntos inicial y final que el irreversible. La variación de entropía del auxiliar reversible se calcula mediante:

  

  y será idéntica a la del irreversible.